4 FAKTA MENARIK TENTANG GERHANA BULAN JULI 2018 DINI HARI

4 Fakta Menarik Gerhana Bulan Juli 2018, Versi Liputan6

        
  Pada Tanggal (28/7/2018), masyarakat akan disuguhkan dengan fenomena gerhana bulan total. Namun, kali ini ada yang berbeda. Gerhana bulan besok dipercaya akan muncul dengan durasi terlama di abad ini.

1. Gerhana Terlama di Abad 21

Gerhana bulan yang terjadi nanti malam ini dikatakan sebagai gerhana bulan terlama di abad 21. Durasi untuk gerhana totalnya adalah selama 1 jam 43 menit. Karena jarak Bulan dan Bumi adalah jarak terjauh, inilah yang menjadi penyebab kenapa durasi gerhana begitu lama.

Dari beberapa pendapat dan penelitian, gerhana bulan seperti ini diperkirakan akan bisa ditemui lagi pada 9 Juni 2123 nanti.

2. Hujan meteor

ketika berlangsungnya gerhana bulan total pada 28 Juli, ternyata juga diselingi fenomena hujan meteor.

"Nanti di atas Bulan yang memerah akan ada beberapa titik pancar hujan meteor. Ada beberapa area yang akan mengalami puncak (hujan meteor) saat malam itu, seperti Southern Delta Aquarius (sekitar 20 meteor per jam) dan Piscic Austrinis (sekitar lima meteor per jam)," ucap Thomas.

Thomas Djamaluddin, Kepala Lembaga Penerbangan dan Antariksa Nasional (LAPAN), mengatakan, "Di situlah kita bisa melihat satu titik terang kemerahan di samping kiri purnama. Itu adalah Planet Mars."

3. Bisa melihat Planet Mars

Fakta menarik selanjutnya adalah kita bisa melihat Planet Mars bersamaan dengan momen gerhana ini. Saat bulan mengalami gerhana, di samping kiri bulan ada satu titik terang berwarna kemerahan yang dinamakan Planet Mars

4. Micro Blood Moon

Saat gerhana nanti, Bulan akan berada di titik terjauh dengan Bumi. Jarak dengan Bumi bisa mencapai 406.000 kilometer dari Bumi. Padahal, untuk jarak normal Bulan adalah 384.000 kilometer. Karena berada di jarak terjauh dan warna Bulan akan kemerahan, momen gerhana ini sering disebut sebagai micro blood moon.

Sc : www.liputan6.com

~OurDream

Read More

TINJAUAN PUSTAKA SENYAWA KIMIA

 Tinjauan Pustaka Senyawa Kimia

   Ikatan kimia merupakan gaya yang menahan berkumpulnya atom-atom dalam molekul atau kristal. Pada banyak senyawa sederhana, teori ikatan valensi dan konsep bilangan oksidasi dapat digunakan untuk menduga struktur molekular dan susunannya. Serupa dengan ini, teori-teori dari fisika klasik dapat digunakan untuk menduga banyak dari struktur ionic. Pada senyawa yang lebih kompleks / rumit, seperti kompleks logam, teori ikatan valensi tidak dapat digunakan karena membutuhken pemahaman yang lebih dalam dengan basis mekanika kuantum.

        Sementara teori atom sedang dikembangkan, berbagai gagasan juga dicetuskan tentang kombinasi atom yang menghasilkan senyawa kimia. Dalam senyawa, atom-atom diikat bersama-sama oleh gaya yang dikenal sebagai ikatan kimia. Elektron-elektron memegang peranan penting dalam pembentukan ikatan kimia.

Didalam atom individu terdapat daerah dengan peluang besar untuk menemukan elektron. Didalam kombinasi atom juga terdapat daerah dengan peluang besar untuk mendapatkan elektron. Elektron dalam atom dijelaskan oleh orbital atom, dan elektron dalam molekul dijelaskan oleh orbital molekul(James, 1999 ).

Salah satu petunjuk dalam pembentukan ikatan kimia adalah adanya suatu golongan unsur yang sulit membentuk senyawa kimia. Unsur ini termasuk golongan gas mulia.Pembentukan ikatan kimia terjadi karena adanya perpindahan satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom yang lainnya. Hal ini mendorong terjadinya pembentukan ion positif dan ion negatif dan terbentuknya suatu jenis ikatan yang disebut ikatan ion. Bentuk molekul adalah suatu gambaran geometris yang dihasilkan jika inti atom-atom terikat dihubungkan oleh garis lurus. Karena dua titik membentuk satu garis lurus maka semua molekul diatomic (beratom dua) berbentuk linier. Tiga titik membentuk bidang, maka semua molekul triatomik berbentuk datar (planar). Untuk molekul yang lebih dari tiga atom (molekul beratom banyak poliatomik), bentuk datar dan bahkan linear kadang-kadang ditemui. Akan tetepi, biasanya jumlah atom menentukan gambaran tiga matra. Bentuk molekul tidak dapat diramalkan dari rumus empiris, jadi harus ditentukan secara percobaan.

              Teori Tolakan Pasangan Elektron Valensi (VSEPR). Teori ini menyatakan bahwa baik pasangan elektron dalam ikatan kimia ataupun pasangan elektron yang tidak dipakai bersama (yaitu pasangan elektron’ mandiri) saling tolak menolak. Pasangan elektron cenderung untuk berjauhan satu sama lain. Atau , menurut asas eksklusi Pauli, jika sepasang elektron menempati suatu orbital, elektron lain, bagaimanapun rotasinya, tidak dapat berdekatan dengan pasangan tersebut. Teori VSEPR (diucapkan “vesper”) menggambarkan arah pasangan elektron terhadap inti dari suatu atom. Bentuk geometris molekul ditentukan oleh gambar geometris yang dihasilkan dengan menghubungkan inti-inti atom dengan garis lurus. Konfigurasi gas mulia yaitu konfiguarasi dengan delapan (8) elektron pada kulit terluar disebut oktet(James, 1999 ).

Berdasarkan aturan oktet yang telah diketahui maka atom hydrogen kekurangan 1 elektron dan atom klorin memerlukan 1 elektron untuk membentuk konfigurasi stabil golongan gas mulia. Apabila dilihat dari segi keelektronegatifan, klorin mempunyai harga keelektronegatifan yang lebih besar dari hydrogen tetapi hal ini tidak serta merta membuat klorin mampu menarik elektron hydrogen karena hydrogen juga mempunyai harga keelektronegatifan yang tidak kecil. Konfigurasi stabil dapat tercapai dengan pemakaian elektron bersama. Atom hydrogen dan atom klorida masing-masing menyumbangkan satu elektron untuk membentuk pasangan elektron milik bersama. Dua atom dapat berpasangan dengan menggunakan satu pasang dua pasang atau tiga pasang elektron yang tergantung pada jenis unsure yang berikatan. Ikatan dengan sepasang elektron disebut dengan ikatan tunggal sedangkan ikatan yang menggunakan dua pasang elektron disebut ikatan rangkap. Ikatan dengan tiga pasang elektron disebut dengan ikatan rangkap tiga. Ikatan rangkap misalnya dapat dijumpai dalam molekul oksigen ( O2 ) sedangkan ikatan rangkap tiga misalnya dapat dilihat untuk molekul nitrogen ( N2 ) dan etuna ( C2H2 )(James, 1999 ).

Meramalkan struktur molekul menggunakan teori VSEPR ( Valence Shell Electron Pair Repulsion ). Struktur molekul adalah teori pengaturan atom-atom molekul dalam ruang tiga dimensi. Mempelajari struktur molekul dalam ilmu kimia memegang peranan yang sangat penting disebabkan struktur molekul menentukan sifat-sifat kimia suatu molekul. Molekul BeCl2 ( Berelium Klorida ), molekul ini mempunyai dua pasang elektron terikat yaitu dua pasang elektron yang digunakan untuk memberikan dengan Cl. Struktur Lewis BeCl2 dapat digambarkan sebagai berikut :

Cl — Be — Cl

Dengan menggunakan teori VSEPR, maka dua pasang elektron terikat dari molekul BeCl2 akan mengatur posisi sedemikian rupa sehingga gaya tolakannya adalah minimum, misalnya saja kita peroleh dua bentuk pengaturan sebagai berikut :

Cl

||

Cl — Be — Cl Be — Cl

Struktur Molekul Sederhana

Ikatan ionik dibentuk oleh tarikan elektrostatik antara kation dan anion. Karena medan listrik suatu ion bersimetri bola, ikatan ion tidak memiliki karakter aneh. Sebaliknya , ikatan kovalen dibentuk dengan tumpang tindih orbital atom. Karena tumpang tindih sedemikian sehingga orbital atom dapat mencapai tumpang tindih maksimum, ikatan kovalen pasti bersifat terarah. Jadi bentuk molekul ditentukan oleh dua ikatan yang kemudian ditentukan oleh orbital atom yang terlibat dalam ikatan. Ikatan kovalen dapat terjadi karena adanya penggunaan elektron bersama. Apabila ikatan kovalen terjadi maka kedua atom yang berikatan tertarik pada pasangan elektron yang sama(Syukri,1999).

Pada tahun 1916, beberapa gagasan tentang pembentukan ikatan kimia adalah telah dikemukakan oleh dua orang kimiawan Amerika, Lewis, dan Langmuir, dan seorang kimiawan Jerman, Kossel. Menurut mereka, apabila gas mulia tidak bersenyawa dengan unsur lain, tentunya ada suatu keunikan dalam konfigurasi elektronnya yang mencegah persenyawaan dengan unsure lain. Apabila dugaan ini benar, atom yang bergabung dengn atom lain membentuk suatu senyawa , mungkin mengalami perubahan didalam konfigurasi elektronnya yang mengakibatkan atom-atom itu lebih menyerupai gas mulia. Lambang Lewis suatu unsur terdiri dari lambing kimia biasa yang dikelilingi oleh sejumlah titik. Lambang kimia melambangkan butir atom yang terdiri dari elektron pada inti atom dan kulit bagian dalam. Titik-titik melambangkan elektron pada kulit terluar atau elektron valensi.

Struktur Lewis. Teori struktur berdasarkan teori oktet. Kereaktifan atom tergantung pada tinggi rendahnya energi elektron. Elektron pada kulit terluar berenergi tinggi, sehingga elektron terluar ini yang menjadi penyebab adanya sifat mengikat dari atom. Elektron terluar elektron valensi. Lewis memodifikasikan model atom Borh dengan teori struktur Kekule, yaitu: Atom dinyatakan dengan huruf, bulir menggambarkan inti dengan elektron-elektronnya. Elektron-elektron di kulit terluar digambarkan sebagai titik-titik yang mengelilingi bulir. Garis valensi menurut teori struktur kekule mempunyai arti fisik yaitu e- tunggal. Teori kekule tidak menyadari adanya konsep pasangan e- yang menyendiri. Meskipun teori Lewis berlaku terutama untuk ikatan kovalen tapi gagasannya dapat digunakan untuk menggambarkan ikatan ion maupun kovalen. Struktur Lewis adalah kombinasi lambing Lewis yang menggambarkan perpindahan atom pemakaian bersama elektron dalam suatu ikatan kimia.Muatan formal adalah jumlah elektron kulit terluar ( valensi ) didalam atom terisolasi dikurangi dengan jumlah elektron yang diperuntukkan bagi atom tersebut didalam struktur Lewis. Suatu struktur Lewis yang didalamnya tidak terdapat muatan formal ( semua muatan formalnya nol ) lebih masuk akal dibandingkan struktur Lewis yang mempunyai muatan formal, jika muatan formal diperlukan, carilah struktur dengan muatan formal sekecil mungkin(Petruci, 1999 ).

            Pembentukan molekul-molekul ini mengilustrasikan aturan octet (octet rule) yang dirumuskan oleh lewis “sebuah atom kecuali atom hydrogen cenderung membentuk ikatan sampai atom tersebut dikelilingi oleh delapan electron valensi” dengan kata lain ikatan kovalen akan terbentuk jika electron yang tersedia tidak cukup untuk masing-masing atom mencapai octet yang lengkap. Atom-atom dapat membentuk berbagai jenis ikatan kovalen yang berbeda . Dua atom yang berikatan melalui sepasang elektrn disebut dengan ikatan tunggal (single bond). Dalam beberapa senyawa , atom-atom berikatan dengan ikatan rangkap (multiple bond) , yaitu ikatan yang terbentuk jika dua atom menggunakan dua atau lebih pasangan electron secara bersama-sama. Ikatan antara dua atom yang menggunakan bersama dua pasang electron disebut dengan ikatan rangkap dua (double bond). Ikatan rangkap lebih pendek dibandingkan dengan ikatan tunggal . Panjang ikatan (bond length) didefinisikan sebagai jarak antara inti dari dua atom yang berikatan secara kovalen dalam suatu molekul(Chang,Raymond ,2005).

DAFTAR PUSTAKA

Chang,raymond. 2005.kimia dasar jilid ketiga. Erlangga : Jakarta

E. Brady, James. 1999. Kimia Universitas Azas dan Struktur. Binarupa Aksara : Jakarta

Petruci, Ralph H. 1999. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern. Erlangga : Jakarta

Syukri, S. 1999. Kimia Dasar 1. ITB : Bandung

~OurDream

Read More

TINJAUAN PUSTAKA TENTANG REAKSI KIMIA

TINJAUAN PUSTAKA REAKSI KIMIA

Salah satu jenis reaksi yang umumnya berlangsung dalam larutan berair adalah reaksi pengendapan (precipitation reaction) yang cirinya adalah terbentuknya produk yang tak larut, atau endapan. Endapan (precipitate) adalah padatan tak larut yang terpisah dari larutan. Reaksi pengendapan biasanya melibatkan senyawa-senyawa ionik. Misalnya, ketika larutan timbal nitrat [Pb(NO₃)₂] ditambahkan kedalam larutan natrium iodida (NaI), akan terbentuk endapan kuning timbal iodida (PbI₂).

Pb(NO₃)₂ (aq) + 2NaI (aq)            PbI₂ (s) + 2NaNO₃ (aq)Natrium nitrat tertinggal dalam larutan.

             Endapan tergantung pada kelarutan (solubility) dari zat terlarut, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam konteks kualitatif, ahli kimia membagi zat-zat sebagai dapat larut, sedikit larut, atau tak dapat larut. Zatd ikatakan dapat larut jika sebagian besar zat tersebut melarut bila ditambahkan air. Jika tidak, zat tersebut digambarkan sebagai sedikit larut tau tidak dapat larut. Semua senyawa ionik merupakan elektrolit kuat, tetapi daya larutnya tidak sama. Sebagaimana telah dikemukakan sebelumnya, ketika senyawa ionik larut dalam air, maka akan terurai menjadi komponen kation dan anionnya. Agar lebih realisis, persamaan reaksi sebiknya menunjukkan proses disosiasi senyawa ionik yang terlarut menjadi ion-ionnya.

        Reaksi asam-basa dapat dikenali sebagai proses transfer-proton. Kelompok reaksi yang disebut reaksi oksidasi-reduksi(atau redoks) di kenal juga sebagai reaksi transfer-elektron. Reaksi setengah-sel yang melibatkan hilangnya elektron disebut reaksi oksidasi (oxidation reaction). Reaksi setengah-sel yang melibatkan penangkapan elektron disebut reaksi reduksi (reduction reaction). Tingkat oksidasi dalam reaksi redoks harus sama dengan tingkat reduksi ; yaitu, jumlah elektron yang hilang oleh zat pereduksi harus sama dengan jumlah elektron yan di terima oleh zat pengoksidasi. Kereaktifan logam-logam ditunjukkan dengan kecepatan pembentukan gelembung gas hidrogen, dimana kecepatan terendah dimiliki oleh logam yang kereaktifnnya terkecil, yaitu Fe, dan yang tercepat dimiliki oleh logam paling reaktif, Mg.(Raymond Chang,2004).

      Reaksi kimia dapat diartikan sebagai suatu proses dimana zat-zat baru (hasil reaksi), terbentuk dari beberapa zat aslinya, yang disebut pereaksi. Biasanya suatu reaksi kimia disertai oleh kejadian-kejadian fisis, seperti perubahan warna, pembentukan endapan, pembentukan gas, serta perubahan suhu. Kemudian perkembangan zaman yang maju, membuat analisis kimia melakukan penelitian menggunakan peralatan canggih dengan tujuan membuktikan bahwa reaksi benar-benar terjadi (Ralph H.petrucci, 1987).

            Reaksi kimia secara umum dibagi 2, yaitu reaksi asam-basa dan reaksi redoks. Pada reaksi redoks terjadi perubahan biloks (bilangan oksidasi), sedangkan pada reaksi asam-basa tidak ada perubahan biloks. Pada reaksi redoks terjadi penyetaraan dalam reaksi. Cara teringkas untuk memberikan suatu reaksi kimia adalah dengan menulis suatu persamaan kimia berimbang yang merupakan pernyataan kuantitatif mengenai pereaksi yang telibat. Tiap zat diwakili oleh rumus molekulnya. Menyatakan banyaknya atom-atom dari tiap macam dalam suatu satuan zat itu. Rumus molekulnya merupakan kelipatan bilangan bulat rumus empiris zat itu yang menyatakan jumlah minimal yang mungkin dalam perbandingan yang benar atom-atom dari tiap macamnya. Tiga kelas umum reaksi yang dijumpai dengan meluas dalam kimia ialah reaksi kombinasi langsung, reaksi penukargantian sederhana dan reaksi penukargantian rangkap.

      Hubungan kuantitatif antara peraksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan kimia berimbang memberikan dasar stoikiometri. Perhitungan stoikiometri mengharuskan penggunaan bobot atom unsur dan bobot molekul senyawa. Banyaknya suatu hasil reaksi tertentu yang menurut perhitungan akan diperoleh dalam suatu reaksi kimia rendemen teoritis untuk suatu reaksi kimia. Penting untuk mngetahui mana yang merupakan pereaksi pembatas yakni pereaksi yang secara teoritis dapat bereaksi sampai habis, sedangkan pereaksi-pereaksi lain berlebih, dengan mengetahui pereaksi tersebut maka dapat ditentukan yang mana yang mnejadi zat yang mana yang mengendap (Keenan, 1984).

           Salah satu ciri terjadinya perubahan kimia adalah terbentuknya endapan. Pembentukan endapan ini juga erat kaitannya dengn harga Ksp. Harga Ksp suatu elektrolit berfungsi untuk meneliti atau memperhitungkan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam larutan. Kemungkinan-kemungkinan yang dapat terjadi adalah :

1. Jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih kecil daripada Ksp elektrolit, maka larutan belum jenuh. 
Artinya elektrolit tersebut masih dapat larut dan masih dapat ditambah.

2. Jika hasil kali konsentrasi ion-ion tepat sama dengan Ksp elektrolit, maka larutan tepat jenuh.         
Artinya elektrolit itu masih dapat larut , tetapi tidak dapat ditambah lagi.

3. Jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih besar dari Ksp elektrolit, maka larutan lewat jenuh.                  
Akibatnya, elektrolit akan meengendap (Suprihatiningrum, 2007.)

Ciri selanjutnya yang menjadi ciri terjadinya reaksi kimia adalah terjadinya perubahan suhu. Hal ini dikenal dengan proses eksotermis dan endotermis. Istilah endotermis dan eksotermis digunakan untuk mengggolongkan perubahan keadaan. Peleburan, sublimasi, dan penguaapan adalah perubahan endotermis, pembekuan, kondensasi dan deposisi adalah perubahan eksotermik. Istilah endotermis dan eksotermis juga digunakan untuk mengklasifikasikan reaksi kimia. Eksotermis adalah proses dimana energi dilepaskan ketika reaksi sedang brlangsung. Energi tersebut adalah energi pada produk suatu reaksi. Endotermis adalah proses dimana energi dibutuhkan secara berkelanjutan selama reaksi sedang berlansung. Energi tersebut adalah energi pada reaktan suatu reaksi. Fotosintesis adalah proses yang berlangsung pada tumbuhan adalah contoh dari reaksi enddotermis. Cahaya adalah sumber energi untuk fotosintesis. Energi cahaya harus secara terus-menerus disediakan dalam proses fotosintesis agar tetap berlangsung ; tumbuhan hijau yang hanyaa berada di tempat yang gelap akan mati (Stephen, 1991).

            Suatu reaksi eksotermik terjadi ketika energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan pada reaktan kurang dari energi yang dilepaaskan oleh ikatan pada produk. Untuk reaksi endotermis kebalikannya. Pada reaksi tersebut ada energi yang lebih banyak disimpan pada ikatan molekul produk dibanding pada ikatan komponen reaktan molekul. Sehingga terdapat perbedaan entalpi untuk reaksi eksotermis dengan reaksi endotermis, perubahan entalpi pada reaksi eksotermis betanda negatif sedangkan perubahan entalpi pada reaksi endotermis bertanda positif (Steephen, 1991).

            Ciri yang menjadi ciri berlangsungnya reaksi kimia adalah terjadi terjadi perubahan warna. Biasanya perubahan warna tejadi pada reaksi antara logam-logam transisi. Tingkat suatu reaksi kimia adalah suatu tingkatan atau kecepatan di mana komponen reaaktan dikonsumsi atau produk diproduksi. Terdapat empat faktor yang berpengaruh terhadap tingkatan reaksi (1) keaadaan/sifat fisik alami suatu reaktan, (2) konsentrasi reaktan, (3) suhu reaksi, (4) adanya katalis. Keadaan fisik dari suatu reaktan tidak hanya merujuk pada keadaan fisik dari reaktan (solid, liquid, atau gas) tetapi juga ukuran dari partikel. Ketika ukuran partikel sangat kecil, tingkat reaksi bisa sangat cepat. Suatu gumpalan serbuk batu bara sukar untuk menyala, serbuk batu bara menyala dengan meledak. Pengapian serbuk batu bara yang secara spontan adalah suatu ancaman ril untuk bawah tanah bagi pengusaha operasi batubara.

            Faktor yang kedua adalah konsentrasi reaktan, suatu peningkatan di dalam konsentrasi suatu komponen reaktan menyebabkan peningkatan di dalam tingkat reaksi. Meningkatnya konsentrasi suatu komponen reaktan berarti bahwa ada lebih molekul komponen reaktan itu yang ada di campuran reaksi, ada suatu kemungkinan yang lebih besar untuk terjadinya benturan antarkomponen reaktan ini dan komponen reaktan partikel dari unsur lain. Faktor yang ketiga adalah suhu reaksi, efek dari suhu reaksi dapat dijelaskan dengan menggunakan konsep molekular-benturan, semakin tinggi suhu reaksi maka benturan antar molekul akan lebih cepat terjadi. Faktor yang terakhir adalah adanya katalis, fungsi dari katalis ini adalah mempercepat reaksi namun ia tidak ikut bereaksi (Stephen, 1991).

            Perubahan fisis yang dihasilkan pada suatu reaksi kimia dapat dijadikan indikasi untuk mengidentifikasi suatu reaksi. Berdasarkan proses terjadinya, reaksi kimia dibedakan menjadi dua, yaitu : Reaksi kimia berlangsung secara spontan, reaksi kimia yang tidak memerlukan energi untuk proses reaksinya. Contohnya : pembentukan gas dan perubahan suhu. Kemudian perubahan fisis yang lain yaitu perubahan suhu, terdapat dua macam perubahan suhu yang terjadi yaitu endotermik dan eksotermik. Reaksi endotermik merupakan reaksi yang menyerap kalor, nilai perubahan entalpi berharga (+). Perubahan kalor pada reaksi endotermik berlangsung dari lingkungan ke sistem. Sedangkan pada reaksi eksotermik merupakan reaksi yang melepas kalor, nilai perubahan entalpi berharga (-). Perubahan kalor pada reaksi eksotermik berlangsung dari sistem ke lingkungan (Hiskia Ahmad, 2001).

DAFTAR PUSTAKA

Chang, Raymond. 2004. Kimia dasar : konsep-konsep inti. Jakarta : Penerbit  ErlanggaPetrucci, Ralph. Suminar, Ahmad. 1987. Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Edisi Keempat Jilid I. Jakarta : ErlanggaKeenan, A. Hadyana Pudjaatmaja, PH. CL, 1992. Kimia Untuk Universitas, Jilid 1. Bandung : ErlanggaSuprihatiningrum, Jamil. 2007. Kimia menarik. Jakarta : GrasindoStephen, Stoker and Edward, Walker. 1991. Fundamentalsof Chemistry General, Organic, and Biological. Amerika : Prentice Hall.Ahmad, Hiskia. 2001. Energetika Kimia. Bandung : PT. Citra Aditya Bakti

~OurDream

Read More

Cara menentukan fungsi limit dengan limit kanan dan limit kiri

Limit Kiri & Limit Kanan

Hai temen-temen, kali ini saya akan membahas cara menentukan suatu fungsi memilki limit atau tidak dengan menggunakan limit kiri dan limit kanan ya temen-temen, Jadi untuk suatu fungsi memiliki limit kita dapa mengetahui ketika limi kiri dan limit kanan memiliki hasil yang sama.

Lebih jelasnya mari perhatikan contoh  1 dan contoh 2.

untuk mengetahui suatu fungsi memiliki limit anda bisa  memahami dengan cara :

limit kiri( x -> a- )
dan

limit kanan(x -> a+ ).

 Contoh 1

Contoh 2

Demikian dua contoh dari limit kanan dan limit kiri, Untuk Grafiknya Akan segera di post ya temen-temen.
Terima Kasih

~OurDream

Read More

7 Aplikasi Lite untuk Smartphone Android Terbaik 2018

7 Aplikasi Lite untuk Smartphone Android Terbaik

Hai temen-temen, pada kali ini saya akan membahas tentang aplikasi lite yang munkin bisa membantu temen-temen semua dalam mengatasi keterbatasan memori smartphonenya.

Apa itu aplikasi lite Android?

Kata lite berasal dari kata light yang bisa diartikan sebagai "ringan". Bila dihubungkan dengan aplikasi Android, lite di sini memiliki makna "versi ringan". Jadi kalau diartikan secara bebas, aplikasi lite Android adalah versi lain dari aplikasi Android yang lebih ringan daripada aplikasi regulernya.

Semakin hari, sebagian besar aplikasi Android semakin besar saja ukurannya. Iya, berbanding lurus dengan bertambahnya fitur temen-temen, tiap update hampir bisa dipastikan ruang simpan smartphone Android kita makin sempit.

Tak hanya ruang simpan, kebutuhan RAM pun naik signifikan. Kalau dulu RAM 1Gb sudah cukup memadai untuk menjalankan aplikasi resmi Facebook, sekarang RAM 2Gb saja rasanya berat, bisa bikin Smartphone kita lelet kayag siput :D

Belum lagi masalah jaringan internet. Untuk jaringan 3G atau 4G yang sudah stabil sih tentunya tak terkendala dalam menangani beragam aplikasi medsos (yang kini lebih kaya akan foto dan video daripada sekedar status teks. Akibat dari banyaknya fitur, penggunaan RAM dan MEMORI INTERNAL yang berlebih, serta kebutuhan jaringan internet yang konstan, baterai Smartphone tentu akan terkena kan temen-temen, makin sering minta colok dah, jadi makin akrab dengan powerbank dan kelamaan makin kembung deh baterainya :D

Untung saja para pengembang aplikasi Android menyadari hal itu. Seperti yang sudah pernah kita bahas sebelumnya, aplikasi dengan embel-embel nama "lite" kini sudah mulai jadi trend temen-temen, Facebook Lite salah satunya.

Nah, sesuai judul, kali ini Memudahkan akan memberikan daftar 7 aplikasi lite Android yang ringan, cepat, sekaligus hemat kuota internet dan juga baterai. Aplikasi apa saja? Mari lanjut bacanya temen-temen.


1. Facebook Lite

Facebook Lite merupakan aplikasi yang didesain khusus untuk Android low-end dengan jaringan internet lambat (2G) yang masih banyak digunakan di negara-negara berkembang. Seperti namanya, aplikasi Facebook Lite ini memiliki ukuran APK yang kecil, dibawah 3Mb sob, jadi proses installnya cukup cepat, loadingnya juga cepat, serta sangat efisien untuk jaringan internet yang lambat.

Selain itu, dengan Facebook Lite, Anda bisa berkirim pesan Facebook (termasuk emoji dan sticker) tanpa harus install Facebook Messenger. Anda juga akan menerima notifikasi untuk like, comment, serta pesan baru di Facebook Lite layaknya menggunakan aplikasi Facebook reguler. 
#Gratis 2 Teratas Sosial Update : 16-07-2018

2. Messenger Lite

Messenger Lite adalah versi ringan dari aplikasi Facebook Messenger. Jadi selain lebih hemat data, aplikasi chatting yang berukuran kurang dari 10 Mb tersebut sangat cocok digunakan pada Android lawas (macam Gingerbread).

Seperti yang sudah disebutkan tadi, sebenarnya kita tak perlu aplikasi Messenger bila sudah pasang Facebook Lite. Meski demikian, buat Anda yang lebih suka chatting daripada update status, Messenger Lite sangat direkomendasikan.
#Gratis 4 Teratas Sosial Update : 16-07-2018

3. LINE Lite

Secara garis besar, LINE Lite untuk Android memiliki fungsi yang sama dengan LINE reguler, sama-sama bisa buat kirim dan terima pesan teks, gambar, dan sticker (namun tentu saja lebih ringan!). Fungsi obrolan dengan banyak orang di grup LINE juga bisa dilakukan dengan LINE Lite.

Berbeda dengan aplikasi Facebook dan Messenger versi lite yang bisa dipasang mulai Android 2.3 Gingerbread, aplikasi LINE Lite untuk Android saat ini hanya bisa dipasang pada smartphone Android 4.0 ICS ke atas. 
#Tidak ada kategori

4. Skype Lite

Siapa yang tak kenal Skype? Aplikasi panggilan video dan suara dari Microsoft ini kini juga tersedia dalam versi lite. Tak berbeda dengan aplikasi lite lainnya, Skype Lite juga dioptimalkan untuk jaringan internet lambat (2G) dan juga Android versi lama.

Untuk saat ini aplikasi Skype lite masih sedang dalam pengembangan untuk para user bisa langsung download di playstore untuk bisa menikmati panggilan video yang optimal.
#Tidak ada kategori

5. Opera Mini

Apapun ponselnya, Opera Mini browsernya. Iya, Opera Mini memang dikenal sebagai browser yang ringan, cepat, dan hemat. Tidak hanya smartphone, ponsel fitur yang masih menggunakan Java pun bisa menggunakan Opera Mini untuk berselancar di internet.

Khusus untuk smartphone Android, versi mini dari browser Opera tersebut dibekali dengan banyak fitur sob. Seperti download video dari berbagai situs (kecuali YouTube), notifikasi Facebook, dukungan multi tab, incognito mode (private tab), mode malam, dan lain sebagainya. 
#Gratis 6 Teratas Komunikasi Update : 16-07-2018

6. LinkedIn Lite

Buat Anda para alumni, pencari kerja atau membutuhkan pekerja untuk usaha Anda, LinkedIn Lite akan sangat memudahkan. Bagaimana tidak, aplikasi lite dari perusahaan yang kini bernaung di bawah bendera Microsoft ini diklaim empat kali lebih cepat daripada versi regulernya.
Fiturnya terbilang standar, seperti news feed, profil, lowongan pekerjaan, notifikasi, dan juga search. #Tidak ada kategori

7. YouTube Go

YouTube Go adalah aplikasi YouTube versi lite yang khusus didesain untuk jaringan internet yang kurang cepat dan stabil. Selain itu, kita juga bisa mengunduh dan menyimpan video YouTube favorit untuk ditonton secara offline.

Agar ukuran aplikasi tetap ramping dan jalannya ringan, beberapa fitur standar YouTube tidak tersedia di YouTube Go, seperti fitur komentar, profil channel, dll. Tetapi tetap asik kok temen-temen, selain ukuran ringan juga video yang kita tonton tidak terlalu besar memakan kuota. 
#Gratis 2 Teratas pemutar dan editor video Update : 16-07-2018

Nah, demikian lah beberapa aplikasi lite yang di rekomendasiin buat kalian yang sangat butuh aplikasi tersebut tetapi terhalang oleh budget untuk membeli smartphone mahal hehe Sekian dulu ya temen-temen, semoga bermanfaat dan jangan lupa bila ada saran dan komentar di tulis di bwah postingan ini :) 
Terima kasih 

~OurDream

Read More

Pembayaran di JDID dengan menggunakan Transfer Bank BRI dan bank Lainya

Cara Pembayaran di JDID dengan menggunakan Transfer Bank BRI dan bank Lainya

Halo sobat, jika berbicara online shop tentu tak asing lagi kan bagi kita, Maraknya produk yang di jual secara online membuat para developer dan entrepreneur banyak membuat aplikasi online shop pada saat ini seperti TokoPedia, shopee, lazada, jdid dan masih banyak toko online lainya.

Pada dasarnya toko online yang ada menyediakan fasilitas atau fiture pembayan melalui bank dan via pembayaran lainnya. Yang akan kita bahas sekarang adalah pembayaran via bank Transfer dari JDID ya temen-temen.

Nah, untuk kali ini saya akan memberikan sebuah panduan bagaimana cara melakukan pembayaran via Transfer Bank BRI dan bank lainya.

Ikuti langkah-langkah berikut ya :

Yang pastinya sebelum kalian melakukan pembayaran, di pastikan kalian sudah pesan barang yang kalian inginkan ya dan sudah menerima kode bank pembayarannya.

1. Masukan PIN anda

2. Pilih menu Transaksi lainya

3. Kemudian pilih Transaksi

4. pilih menu ke bank lain

5. masukan kode bank 103 dan pilih benar

6. masukan nominal jumlah uang yang sama seperti nominal jumlah uang pada sms verifikasi                  kemudian klik benar

7. masukan 16 digit nomor rekening atau no virtual akun yang sudah di kirmkan melalui sms yang          sudah anda terima sebelumnya

8. Check dengan teliti apakah nomor dan nama serta jumlah nominal uang sudah benar, jika sudah          tekan benar

9. maka akan muncul sebuah layar seperti pada gambar di bawah yang menandakan transaksi anda          berhasil.

10. menunggu barang di antar kurir dari JDID :)

Semoga bermanfaat dan Selamat mencoba.

~OurDream

Read More